Asiantuntijan opas AP -kemian tenttiin

feature_apchemistryexam.jpg

AP -kemia on haastava oppiaine, ja monet oppilaat tuntevat olonsa hermostuneeksi tentin ottamisesta lukuvuoden lopussa. Mutta jos sinulla on aavistus siitä, mitä AP -kemian testissä on odotettavissa hyvissä ajoin, voit valmistautua siihen asianmukaisesti.

Tässä oppaassa esittelen AP -kemian kokeen rakenteen ja sisällön, annan sinulle esimerkkejä erityyppisistä kysymyksistä, joita näet siinä, ja kerron kuinka opiskella tehokkaasti sitä varten!



body_update

joukkokuvan säilyttämisen laki

Vuoden 2021 AP-testimuutokset COVID-19: n vuoksi

Jatkuvan COVID-19-koronaviruspandemian vuoksi AP-testit järjestetään nyt kolmena eri istunnona toukokuun ja kesäkuun välisenä aikana. Testipäivät ja se, ovatko testit verkossa vai paperilla, riippuvat koulustasi. Jos haluat lisätietoja siitä, miten tämä kaikki toimii, ja saadaksesi viimeisimmät tiedot testin päivämääristä, AP: n online-tarkastelusta ja siitä, mitä nämä muutokset merkitsevät sinulle, tutustu vuoden 2021 AP COVID-19 FAQ -artikkeliin.

Miten AP -kemian tentti on rakennettu?

Kuten muut AP-testit, AP-kemian tentissä on kaksi osaa: monivalintaosa ja vapaa vastaus -osa. Molemmissa osissa sinulla on pääsy jaksolliseen taulukkoon, jossa on elementtejä, sekä kaavion, jossa luetellaan kaikki laskelmasi tarvitsemat kaavat ja vakiot.

Monivalintaosa

Tässä on lyhyt katsaus AP-kemian monivalintaosioon:

  • Kysymysten lukumäärä: 60 kysymystä, joista jokaisessa on neljä vastausvaihtoehtoa
  • Aika: Tunti ja 30 minuuttia
  • Pisteytys: Arvo 50% AP: n kokonaispistemäärästäsi
  • Laskimen käyttö: Kielletty

Ole tietoinen siitä jotkut näistä kysymyksistä ovat osa kysymysryhmiä (jotka koostuvat muutamista kysymyksistä, jotka koskevat yhtä tietosarjaa), kun taas toiset pysyvät omillaan.

Vapaa vastaus -osa

Seuraavaksi tässä on yleiskatsaus AP-kemiaa koskevasta vapaa vastaus -osiosta:

  • Kysymysten lukumäärä: Neljä lyhyen vastauksen kysymystä ja kolme pitkän vastauksen kysymystä
  • Aika: Tunti ja 45 minuuttia
  • Pisteytys: Arvo 50% AP: n kokonaispistemäärästäsi
  • Laskimen käyttö: Sallittu

Kysymyksen aiheet

Lopuksi, tässä on tärkeimmät aiheet, joita testataan AP -kemian tentillä:

  • Kokeellinen suunnittelu
  • Tietojen analysointi ja mallien tunnistaminen tai ilmiöiden selittäminen
  • Atomi- ja molekyylinäkymien luominen tai analysointi havaintojen selittämiseksi
  • Muotoillaan ja käännetään sitten tietojen esitysten välillä
  • Seuraa loogisia/analyyttisiä polkuja ongelman ratkaisemiseksi

Koko AP -kemian tentti on kolme tuntia ja 15 minuuttia pitkä. Testi suoritetaan seuraavan kerran perjantaina 7.5.2021 klo 8.00.

body_alarm.jpg Sinun on luultavasti herättävä ainakin näin aikaisin AP Chem -testin päivänä. Myös tämä langallinen hirviö on se, mitä ihmiset käyttivät hälytysten asettamiseen ennen älypuhelimia. Kauhistuttavaa, tiedän.

Kuinka AP -kemian tentti pisteytetään?

Kuten yllä mainittu, monivalinta- ja vapaan vastauksen osiot ovat kumpikin 50% kokonaispisteestäsi. Pisteitä ei oteta pois vääristä vastauksista kummassakaan osassa (eli arvausrangaistusta ei ole).

Laske raaka monivalintapisteesi laskemalla yhteen kaikki oikeat vastauksesi. Tämä tarkoittaa, että voit ansaita enintään 60 pistettä monivalintaosiosta.

Vaikka vapaa vastaus -osa on hieman monimutkaisempi, sinun pitäisi pystyä selvittämään, kuinka monta pistettä olet ansainnut, jos sinulla on pisteytysohjeet. Lyhyen vastauksen kysymykset ovat 4 pisteen arvoinen, ja pitkän vastauksen kysymykset ovat 10 pisteen arvoinen, eli voit ansaita korkeintaan 46 pistettä tässä osiossa.

Muunna sitten nämä raakapisteet luvuiksi 50: stä niin, että ne muodostavat puolet lopullisesta raakapisteestäsi. Oletetaan, että sinulla on 40 60: stä monivalintakysymyksestä oikein. Muuttaisit tämän pistemäärän vastaavaksi murto -osaksi 33/50. Jos sitten sait 30 pistettä 46: sta ilmaisen vastauksen osiosta, muuntat tämän pistemäärän vastaavaksi murto-osaksi 32 pistettä 50: stä.

Lopuksi lisää kaksi pistettä 50: stä yhteen, jotta saat lopullisen raakapisteesi 100: sta. Voit käyttää alla olevaa tuloskaaviota arvioidaksesi, kuinka raaka pisteet voivat muuttua AP-pisteiksi (asteikolla 1-5). Tässä tapauksessa raaka pisteesi 65 olisi keskellä 4 -aluetta.

Emme voi olla täysin varmoja siitä, että nämä raakapisteet vaihtelevat täsmälleen näiden AP -pisteiden kanssa, koska käyrä on hieman erilainen vuosittain. Jos huomaat, että olet lähellä tavoitealueen alareunaa käytännön testauksessa, älä ole tyytyväinen! Sinun pitäisi luultavasti panostaa hieman enemmän opiskeluun, jotta voit tuntea olosi turvallisemmaksi.

Raaka pisteet

AP -pisteet

miten löytää gpa

Osuus pisteitä ansaitsevien opiskelijoiden prosenttiosuudesta (2020)

72-100 5 10,4%
58-71 4 18,2%
42-57 3 26,4%
27-41 2 23,8%
0-26 1 21,1%

Lähde: Kollegion hallitus

Mitä sinun tarvitsee tietää AP -kemian testissä?

AP -kemian testi keskittyy noin yhdeksään pääyksikköön (tämä on uusi päivitys vuodelle 2019), joka sisältää kaikki AP Chemistry -kurssin aiheet. Luettelen ne täällä, jotta saat yleiskuvan siitä, millaisia ​​ideoita sinun pitäisi tuntea ennen kokeen tekemistä.

Yksikkö 1: Atomirakenne ja ominaisuudet

Tentin painotus: 7-9%

Käsitellyt aiheet:

  • Moolit ja moolimassa
  • Elementtien massaspektroskopia
  • Alkuaineiden koostumus puhtaista aineista
  • Seosten koostumus
  • Atomirakenne ja elektronikonfiguraatio
  • Valosähköinen spektroskopia
  • Säännölliset trendit
  • Valenssielektronit ja ioniset yhdisteet

body_atoms-1.png Kaveri, minä sanon sinulle, tältä kaikki näyttää, jos lähennät tarpeeksi pitkälle.

Yksikkö 2: Molekyyli- ja ioniyhdisteiden rakenne ja ominaisuudet

Tentin painotus: 7-9%

Käsitellyt aiheet:

  • Kemiallisten sidosten tyypit
  • Molekyylisisäinen voima ja potentiaalinen energia
  • Ionien kiintoaineiden rakenne
  • Metallien ja seosten rakenne
  • Lewisin kaaviot
  • Resonanssi ja muodollinen syyte
  • VSEPR ja sidosten hybridisaatio
body_salt-1.png

Suola: mikä neliö.

Yksikkö 3: Molekyylien väliset voimat ja ominaisuudet

Tentin painotus: 18-22%

Käsitellyt aiheet:

  • Molekyylien väliset voimat
  • Kiinteiden aineiden ominaisuudet
  • Kiinteät aineet, nesteet ja kaasut
  • Ihanteellinen kaasulaki
  • Kineettinen molekyyliteoria
  • Poikkeus ideaalikaasulaista
  • Liuokset ja seokset
  • Ratkaisujen esitykset
  • Liuosten ja seosten erottaminen kromatografialla
  • Liukoisuus
  • Spektroskopia ja sähkömagneettinen spektri
  • Valosähköinen ilmiö
  • Olut-Lambertin laki

body_timeforchange.png Aine tekee aina muutoksia ollakseen paras itse. Hyvä sille.

Osa 4: Kemialliset reaktiot

Tentin painotus: 7-9%

Käsitellyt aiheet:

  • Johdanto reaktioihin
  • Netto -ioniyhtälöt
  • Reaktioiden esitykset
  • Fysikaaliset ja kemialliset muutokset
  • Stoikiometria
  • Johdatus titraukseen
  • Kemiallisten reaktioiden tyypit
  • Johdanto happo-emäsreaktioihin
  • Hapettumista vähentävät (redoksireaktiot)

Yksikkö 5: Kinetiikka

Tentin painotus: 7-9%

Käsitellyt aiheet:

  • Reaktionopeudet
  • Johdanto hintalakiin
  • Pitoisuus muuttuu ajan myötä
  • Alkeelliset reaktiot
  • Törmäysmalli
  • Reaktion energiaprofiili
  • Johdatus reaktiomekanismeihin
  • Reaktiomekanismi ja nopeuslaki
  • Vakaan tilan lähentäminen
  • Monivaiheinen reaktioenergiaprofiili
  • Katalyysi

body_collisions.png Molekyylitörmäykset ovat paljon kuin auton törmäykset, paitsi pienemmät! Etkö ole iloinen siitä, että olen täällä valaisemaan sinua?

Osa 6: Termodynamiikka

Tentin painotus: 7-9%

Käsitellyt aiheet:

  • Endotermiset ja eksotermiset prosessit
  • Energiakaaviot
  • Lämmönsiirto ja terminen tasapaino
  • Lämpökapasiteetti ja kalorimetria
  • Vaihemuutosten energia
  • Reaktion entalgian esittely
  • Bond -entalpiat
  • Muodostuksen entalpia
  • Hessin laki

body_energyyy.jpg Tämä on tähti tai tieteellisemmin 'hullu-kuuma pallo tai energia'.

Yksikkö 7: Tasapaino

Tentin painotus: 7-9%

Käsitellyt aiheet:

  • Johdatus tasapainoon
  • Käänteisten reaktioiden suunta
  • Reaktiotekijä ja tasapainovakio
  • Tasapainovakion laskeminen
  • Tasapainovakion suuruus
  • Tasapainovakion ominaisuudet
  • Tasapainopitoisuuksien laskeminen
  • Tasapainon esitykset
  • Johdanto Le Chatelierin periaatteeseen
  • Reaktioosamäärä ja Le Chatelierin periaate
  • Johdatus liukoisuustasapainoon
  • Yhteinen-ionivaikutus
  • pH ja liukoisuus
  • Vapaa liukenemisen energia

Yksikkö 8: Hapot ja emäkset

Tentin painotus: 11-15%

Käsitellyt aiheet:

  • Johdanto happoihin ja emäksiin
  • vahvojen happojen ja emästen pH ja pOH
  • Heikko happo- ja emästasapaino
  • Happo-emäsreaktiot ja puskurit
  • Happo-emäs-titraukset
  • Happojen ja emästen molekyylirakenteet
  • pH ja pKkohteeseen
  • Puskurien ominaisuudet
  • Henderson-Hasselbalchin yhtälö
  • Puskurikapasiteetti

Yksikkö 9: Termodynamiikan sovellukset

Tentin painotus: 7-9%

Käsitellyt aiheet:

  • Johdanto entropiaan
  • Absoluuttinen entropia ja entropian muutos
  • Gibbs Free Energy ja termodynaaminen suosio
  • Termodynaaminen ja kineettinen ohjaus
  • Vapaa energia ja tasapaino
  • Yhdistetyt reaktiot
  • Galvaaniset (Voltaic) ja elektrolyyttikennot
  • Solupotentiaali ja vapaa energia
  • Solupotentiaali epätyypillisissä olosuhteissa
  • Elektrolyysi ja Faradayn laki

body_bonds.jpg Liity näihin kookyihin hahmoihin uudessa draamasarjassa Bonds: They Stuck Together. Voi mies, et ole koskaan nähnyt tällaista kemiaa ennen. Aikovatko he? Eivätkö he? Ketä kiinnostaa?

Esimerkki AP -kemian kysymyksistä + selitykset

Tässä on esimerkkejä jokaisesta kysymystyypistä, jonka näet AP -kemian testissä. Käyn myös läpi vastaukset antaakseni sinulle käsityksen siitä, miten lähestyä ja ratkaista ne.

Esimerkki monivalintakysymyksestä

Screen_Shot_2016-01-20_at_11.03.10_AM.png

Monet AP -kemian kokeen kysymykset pyytävät sinua tekemään ennusteita kemiallisista ominaisuuksista tai reaktioista tällaisten tietojen perusteella.

kuinka suuri on 2,5 tuumaa

Tässä tapauksessa vastaus on A.Culombiset vetovoimat ovat NaCl: ssa heikompia kuin NaF: ssa, koska F: n ionisäde-on pienempi kuin Cl- . Molekyylien välinen vetovoima on suurempi NaF: ssa, ja sidokset ovat vaikeampia katkaista.

Esimerkki lyhyestä vapaasta vastauksesta

Screen_Shot_2016-01-20_at_11.09.51_AM.png

Tässä kysymyksessä Osa a edellyttää ymmärrystä siitä, miksi tai miksi ei reaktioita voi esiintyä molekyylien välillä.

Ensin sinun on selitettävä, kuinka törmäysenergia vaikuttaa siihen, reagoivatko kaksi molekyyliä keskenään. Vain törmäykset, joissa on tarpeeksi energiaa aktivointienergian esteen ylittämiseksi (tyypillisesti muuttuja Ekohteeseen) tahtoa saavuttaa siirtymätila ja katkaista F-F-sidos.

Seuraavaksi sinun on tunnistettava törmäysenergian lisäksi yksi muu tekijä, joka vaikuttaa kahden törmäävän molekyylin välisen reaktion todennäköisyyteen. Voisit sanoa sen Jotta törmäys onnistuisi, molekyylien on oltava oikeassa suunnassa. Sinun on mainittava erityiset sidokset, jotka muodostetaan ja katkeavat. Vain oikean suuntaiset molekyylit voivat alkaa muodostaa N-F-sidoksen ja katkaista F-F-sidoksen. Molekyylien on kosketettava toisiaan hyvin tietyissä paikoissa, jotta siirtyminen tapahtuu.

Osa b on kyse korilakeista, ja ensimmäinen osa on melko suoraviivainen. Sinulla on 50/50 mahdollisuus kiertää oikea, vaikka sinulla ei olisi aavistustakaan vastauksesta. Tiedoksi, se on toinen vaihtoehto, rate = k [NO2] [F.2].

Sitten sinun on selitettävä miksi teit valintasi saadaksesi viimeisen pisteen tästä kysymyksestä. Toinen nopeuslaki on oikea vastaus, koska vaihe I on hitaampi, nopeutta määrittävä vaihe reaktiomekanismissa. Vaihe I on alkeisreaktio, joten sen nopeuslaki tulee reaktiomolekyylien stökiometriasta, NO2ja F2.

suosituskirjeen näyte opiskelijoille

Esimerkki pitkästä vapaasta vastauksesta

Screen_Shot_2016-01-20_at_11.10.49_AM.png

Screen_Shot_2016-01-20_at_11.10.58_AM.png

Sisään osa a tästä kysymyksestä sinua pyydetään kirjoittamaan kaksi netto-ioniyhtälöä. Tasapainoisten yhtälöiden kirjoittaminen kokeellisten skenaarioiden perusteella on tärkeä taito testissä. Osassa i neutralointireaktio on H++ OH-= H2O (neste). Osassa ii saostusreaktio on Ba2++ Niin42-= BaSO4(kiinteä).

Sisään osa b , sinun on ymmärrettävä, mikä aiheuttaa kemiallisten aineiden sähkönjohtavuuden ja miksi johtavuus pienenee aluksi kuvatussa tilanteessa. Osan i osalta liuos johtaa sähköä ensimmäisten 30 ml: n H: na2NIIN4lisätään Ba: n läsnäolon vuoksi2+ja/tai OH-ioneja joita ei ole vielä haettu reaktioille (voit mainita kummankin ja silti saada pisteen). Osan II osalta voisit sanoa sen johtavuus pienenee, koska nämä kaksi ionityyppiä poistuvat tasaisesti saostumis- ja neutralointireaktioiden avulla (Ba2+ionit muodostavat BaSO4ja OH-ionit muodostavat veden).

Sivuhuomautus: Johtavuus nousee vastaavuuspisteen jälkeen ylimääräisen H: n vuoksi-ja niin42-ionit, jotka ovat nyt olemassa liuoksessa Ba: n jälkeen2+ja OH-reaktiot ovat käyttäneet ionit.

Osa c vaatii jonkin verran huomiota yksikkömuunnoksen yksityiskohtiin sekä antamiesi tietojen loogisen arvioinnin. Moolisuus on moolia litrassa, joten kysymys on kuinka monta moolia Ba (OH)2olivat litrassa alkuperäisessä liuoksessa ilman lisättyä H: ta2NIIN4.

Koska johtavuus alkaa nousta takaisin 30 ml: n H: n jälkeen2NIIN4lisätään, mikä tarkoittaa, että siinä vaiheessa H -moolien lukumäärä2NIIN4on sama kuin BaOH: n moolimäärä2alkuperäisessä ratkaisussa. Voimme laskea sen 30 ml 0,10 MH2NIIN4vastaa 0,0030 moolia (0,10 moolia/litra kerrottuna 0,030 litralla). BaOH: n pitäisi olla sama määrä mooleja2siis alkuperäisessä ratkaisussa voimme jakaa 0,0030 moolia alkuperäisellä 0,025 litralla (25 ml), jotta saamme vastauksemme 0,12 moolia/litra tai molaarisuus 0,12 M.

Osa d vaatii sinua käytä K.NS(liukoisuustuotevakio) Ba -määrän määrittämiseksi2+ionit, jotka jäävät liuokseen ekvivalenssipisteeseen. Kysymys kertoo meille sen BaSO: lle4, K.NS= 1,0 x 10-10. Liukoisuustuotevakio on yhtä suuri kuin saostuman kunkin komponentin ionien lukumäärän tulo. Jokainen näistä nostetaan kertoimensa tehoon alkuperäisessä netto -ioniyhtälössä, joka tässä tapauksessa on 1 molemmille:

TONS= [Ba2+] x [SO42-]

Ekvivalenssipisteessä kunkin näiden ionien määrä on yhtä suuri. Tämä tarkoittaa, että [Ba2+] x [SO42-] = [Ba2+]2ja [Ba2+]2= 1,0 x 10-10. Ba2+ -ionien määrä olisi K: n neliöjuuriNS, joka on 1,0 x 10-5M.

Osa e pyytää sinua selittämään, miksi Ba -pitoisuus on alhaisempi2+ionit liuoksessa H: n määränä2NIIN4lisäys kasvaa vastaavuuspisteen ohi. Tässä tapauksessa sinun pitäisi mainitse yhteinen ionivaikutus ja se, että jos lisäät sulfaatti -ioneja tasapainoreaktioon, johon liittyy muita sulfaatti -ioneja, reaktio kuluttaa lisättyjä ioneja uuden tasapainon saavuttamiseksi. Tämä tarkoittaa, että enemmän saostumista (BaSO4) muodostuu ja enemmän Ba2+ionit poistetaan liuoksesta edistääkseen sitä.

body_equilibrium.jpg Tasapaino on saavutettava. Siirtyminen tekemisestä ... olemiseen (olen harrastanut joogaa viime aikoina, vaikka en voi koskettaa varpaitani tuntematta, että koko kehoni repeytyy).

miten näyttelytulokset lähetetään

Kuten näette, AP Chemistry -testin kysymykset vaihtelevat lyhyestä ja suloisesta pitkään ja kohtalaisen pahaan.

Tärkeä lanka, joka kulkee kaikkien läpi, on se sinun on tiedettävä perustiedot miksi tietyt aineet toimivat kuten ne toimivat. Miksi esimerkiksi joidenkin aineiden kiehumispisteet ovat korkeammat kuin toisten? Mitä tekemistä törmäysenergialla on molekyylireaktioiden kanssa? Miksi jotkut kemialliset aineet johtavat sähköä?

Kykyä perustella vastauksesi on erittäin tärkeää. Varmista, ettet koskaan unohda perusteita, kun pääset monimutkaisempiin laskelmiin ja käsitteisiin.

Kuinka opiskella AP -kemiaa: 6 avainvinkkiä

Seuraavassa on muutamia lisävinkkejä, joiden avulla voit valmistautua AP -kemian tenttiin asianmukaisesti ja parantaa opiskelusi tehokkuutta!

#1: Kysy aina miksi

Älä unohda kysymyksiä, jotka sait suoraan onnekkaiden arvausten kautta. Jos et ymmärrä tarkalleen, miksi oikea vastaus on oikea, sinun on tarkasteltava konseptia, kunnes ymmärrät. Kemia perustuu itseensä, joten jos et ymmärrä, miksi vastauksesi oli oikea tai väärä, saatat joutua kokemaan ongelmia tulevaisuudessa.

Esimerkiksi, olet saattanut muistaa, että tietyn molekyyliyhdisteen kiehumispiste on korkeampi kuin toisen, mutta se ei tarkoita, että tiedät välttämättä miksi tästä on kyse. Varmista, että tiedät aina, miksi tietyt ominaisuudet esiintyvät molekyyli- ja atomirakenteen perusteella, jotta voit perustella vastauksesi ja mukauttaa tietosi erilaisiin skenaarioihin.

#2: Muista kaavat

Sinun pitäisi muistaa kaikki kaavat, jotka sinun on tiedettävä testiä varten. Vaikka saat kaava -arkin, on paljon helpompi käsitellä kysymyksiä, jos sinun ei tarvitse jatkaa sen kuulemista. Varmista, että tiedät jokaisen kaavan kohdalla, millaisia ​​kysymyksiä se auttaa sinua vastaamaan ja miten se voisi muuttua testissä.

#3: Tarkista laboratoriot

Laboratoriot ovat kriittisiä AP-kemiassa, koska ne osoittavat sinulle tutkittujen tosiasioiden tosielämän vaikutukset. Näet kokeessa monia kysymyksiä, jotka käsittelevät laboratorioskenaarioita. Tämän tyyppisten kysymysten ymmärtäminen on paljon helpompaa, jos olet jonkin verran perehtynyt asetuksiin. On tärkeää ymmärtää, miksi sait kunkin laboratorion tulokset ja pystyä yhdistämään ne tosiasioihin eri aineiden kemiallisista reaktioista ja ominaisuuksista.

#4: Opi arvioimaan

AP-kemian kokeen monivalintaosassa ei voi käyttää laskinta. Tämä on pelottavaa joillekin ihmisille, mutta sen ei pitäisi olla suuri este, jos olet hyvin valmistautunut. Säästät paljon aikaa, jos harjoittelet monivalintakysymysten tekemistä ja loogisten vastausten arviointia ilman pitkiä laskelmia. Mitä paremmin tunnet kemiallisten reaktioiden mekaniikan, sitä helpompi on arvioida vastaukset näihin ongelmiin.

#5: Harjoittele virallisten materiaalien kanssa

College Board tarjoaa ilmaiseksi ladattavat AP -kemian materiaalit voit harjoitella enemmän tentin sisältöön ja harjoitella todellisia monivalintakysymyksiä ja vapaasti vastaavia kysymyksiä. Kaikki ilmaiset kysymykset sisältävät näyte vastauksia yhtä hyvin kuin kommentti joka selittää, mikä on erityisen hyvä (eikä niin hyvä) vastauksessa.

#6: Hanki arvostelukirja

Tämä on yksi AP -luokista, joille on erittäin hyödyllistä saada tarkastelukirja oppaasi ohjaamiseksi. Koska materiaalit ovat monimutkaisia ​​ja sinun on tiedettävä paljon erilaisia ​​asioita, tarkistuskirja voi auttaa sinua saamaan pohjan ja antaa sinulle paremman käsityksen arvioinnin rakenteesta. Saat myös paljon muita harjoitusongelmia ja vastauksia selityksiin. Vaikka sinun pitäisi silti käyttää laboratorioita ja muistiinpanoja luokalta, tarkistuskirja auttaa sinua järjestämään ajatuksesi paremmin.

Tässä pari kirjaa, joita suosittelen:

Käytännön kysymyksiä varten voit myös hankkia kirjan Sterling AP: n kemian käytännön kysymyksiä (noin 20 dollaria Amazonissa) . Se ei ole teknisesti täydellinen arvostelukirja, mutta se antaa sinulle lisää harjoitteluresursseja käyttää testin materiaalia tutkiessasi.

body_confusion-1.jpg Joskus mielesi toimii näin, kun yrität tutkia jotain monimutkaista. Anna arvostelukirjan opastaa sinua, jotta matka kohti valaistumista on vähemmän ahdistunut!

Johtopäätös: Kuinka opiskella AP -kemian tenttiä varten

Yhteenvetona, tässä ovat logistiset perustiedot, jotka on pidettävä mielessä AP -kemian tentistä:

Testaa päivämäärä ja aika Perjantaina 7.5.2021 klo 8.00
Kokonaisaika 3 tuntia ja 15 minuuttia
# kysymyksiä
  • 60 monivalintakysymystä
  • 7 vapaakysymystä (4 lyhyttä, 3 pitkää)
Pisteytys
  • Pitkä vapaa vastaus: 10 pistettä
  • Lyhyt vapaa vastaus: 4 pistettä
Laskin?
  • Monivalinta: Ei sallittu
  • Ilmainen vastaus: Sallittu
Pisterangaistus vääristä vastauksista? Ei rangaistusta
%ikä pisteistä, jotka tarvitaan 5: n saamiseen Noin 70%

Kuten olet varmasti huomannut, siellä on paljon materiaalia opittavaksi AP -kemian testiä varten aloita opiskelu aikaisin ja pysy luokkasi edistymisessä koko vuoden ajan ovat niin vahvasti yhteydessä testisi menestystasoon.

Tässä on nopea arvostelu aiheesta kuusi parasta vinkkiäni AP -kemian tenttiin valmistautumiseen:

  • Kysy aina itseltäsi miksi vastaus on oikea käytännön kysymyksiin
  • Muista kaikki kaavat
  • Tarkista laboratoriot, älä vain muistiinpanosi
  • Opi arvioimaan monivalintakysymyksiä
  • Harjoittele virallisten AP Chem -materiaalien kanssa
  • Käytä arvostelukirjoja opintojesi järjestämiseen

Jos olet keskittynyt ja ahkera, mikään tässä testissä ei ole che mysteeri sinulle, koska tulet olemaan tavallinen Sherlock Coulombes (koska tiedät kaiken Lontoon hajautusvoimista. OK, olen valmis).

Mielenkiintoisia Artikkeleita

SAT-aiheen testauspäivät 2016-2017

Suunnitteletko SAT -aihekokeen suorittamista lukuvuonna 2016-2017? Selvitä, mitkä ovat testipäivämäärän vaihtoehdot ja miten valitset itsellesi sopivan.

Mistä löytää IB -fysiikan aiemmat paperit - ilmainen ja virallinen

Haluatko IB -fysiikan aiemmat paperit? Opi mistä saa ilmaisia ​​aikaisempia papereita ja miten niitä parhaiten käyttää.

Länsi -Virginian yliopiston teknologiainstituutin pääsyvaatimukset

University of St. Thomas ACT -tulokset ja GPA

1700 SAT -pisteet: Onko tämä hyvä?

2015-2016 ACT-testipäivät

Etsitkö ACT-testipäiviä vuosina 2015 ja 2016? Katso täydellinen testausaikataulu ja vinkkejä oman ACT-päivämäärän valitsemiseen.

4 vinkkiä tähtien UGA-esseiden kirjoittamiseen

Etkö ole varma, mistä aloittaa UGA-esseekehotteet? Tutustu asiantuntijavinkkeihimme erottuvien UGA-esseiden kirjoittamiseen.

Kaikki saatavilla olevat IB -historian paperit: ilmainen ja virallinen

Etsitkö IB -historian aikaisempia papereita harjoitellaksesi? Tässä on kaikki saatavilla olevat SL- ja HL -paperit, joita voidaan käyttää.

Lewis & Clark College SAT -pisteet ja GPA

Paras AP Yhdysvaltain hallituksen arvostelu: 5-vaiheinen opas

Etkö ole varma mistä aloittaa AP -hallituksen tarkastelu? Tutustu täydelliseen oppaaseemme saadaksesi tietoa tentistä, valmistautumisesta ja tärkeimmistä opintovinkkeistä.

Paras hieno Gatsby-hahmojen analyysi

Työskenteletkö esseenä Nickistä, Daisystä tai muusta hahmosta? Katso oppaamme The Great Gatsby -hahmoanalyysiin saadaksesi hyödyllisiä vinkkejä.

5 erinomaista syytä olla pelkäämättä puutarhahämähäkkiä

Ovatko puutarhahämähäkit myrkyllisiä? Jos olet äskettäin saanut vilkaista mustaa ja keltaista puutarhahämähäkkiä, älä paniikkia! Nämä yleiset hämähäkit eivät ole vaarallisia ja voivat olla jopa hyödyllisiä.

Georgian eteläiset SAT -tulokset ja GPA

Kutztownin yliopisto Pennsylvaniassa SAT -tulokset ja GPA

Mitä sinun on tiedettävä yliopistokaupungin lukiosta

Löydä osavaltion rankingit, SAT / ACT-tulokset, AP-luokat, opettajien verkkosivustot, urheilutiimit ja paljon muuta University City High Schoolista San Diegossa, Kaliforniassa.

Vassarin ACT -tulokset ja GPA

Kuinka voit valita parhaat SAT-testipaikat

Mikä on paras SAT-testikeskus testin suorittamiseen? Mikä tekee SAT-keskuksesta paremman tai huonomman? Lue lisää täältä.

Paras hahmojen analyysi: Myrtle Wilson - Suuri Gatsby

Kuka on Tomin rakastajatar? Opi kaikki mitä sinun tarvitsee tietää Myrtle Wilsonista The Great Gatsbyssä, lainausten ja hahmojen analyysin avulla.

Oglethorpen yliopiston pääsyvaatimukset

Akronin yliopiston ACT -tulokset ja GPA

Brooklyn Collegen pääsyvaatimukset

Lopullinen opas ennen lakia: 13 vinkkiä valmistautumiseen lakikouluun

Harkitsetko lakikoulua? Selitämme, mikä on esioikeus, kuinka valita pääaine, parhaat oikeuskoulut ja vinkkejä asianajajaksi ryhtymiseen.

Onko AP-tilastot vaikea? Asiantuntijakeskustelu

Onko AP-tilastot vaikea? Keskustelemme AP-tilastojen vaikeuksiin vaikuttavista tekijöistä, jotta voimme päättää, onko se hyvä luokka sinulle.

Johnsonin yliopiston SAT -tulokset ja GPA

19 parasta apurahaa lukion eläkeläisille

Oletko vanhempi lukiossa ja haluatko saada stipendejä ennen valmistumistasi? Tässä ovat parhaat apurahat lukiolaisille.