Paras AP-kemian tarkasteluopas 2021

feature_apchemistryreview.png

Etkö ole varma, kuinka aloittaa opiskelu AP-kemian tentille? Tämä tarkistusopas auttaa sinua selvittämään, mitä testissä on ja miten voit ojentaa sen.

Käyn läpi AP Chem -tenttirakenteen, annan näytekysymyksiä kussakin muodossa, luetan konseptit, joita voit odottaa näkevän testissä, ja annan sinulle vinkkejä siitä, miten saat kaiken irti opiskeluistasi. Katsoin juuri PrepScholar Crystal Ball ™ -tulostinta ja näin tulevaisuutesi viidennen, joten valmistaudu potkimaan tämän testin pusku.



vihreä valo loistava gatsby -lainaus

body_update

Vuoden 2021 AP-testimuutokset johtuvat COVID-19: stä

Käynnissä olevan COVID-19-koronaviruspandemian vuoksi AP-testit pidetään nyt kolmessa eri istunnossa toukokuusta kesäkuuhun. Testien päivämäärät ja se, ovatko testit verkossa vai paperilla, riippuvat koulustasi.

On joitakinerot AP-kemian kokeen paperi- ja digitaaliversioiden välillä, joista sinun tulisi olla tietoinen,koulusi tarjoaman version mukaan. Löydät täydellisen erittelyn testieroista College Boardin verkkosivustolta.

Saadaksesi viimeisimmät tiedot siitä, miten kaikki tämä toimii, ja uusimmat tiedot testipäivistä, AP-online-tarkastelusta ja näiden muutosten merkityksestä sinulle, muista tutustua vuoden 2021 AP COVID-19 -sivustoon UKK-artikkeli.

Mikä on AP-kemian kokeen muoto?

AP-kemian tentti on 3 tuntia ja 15 minuuttia pitkä ja siinä on kaksi osaa: monivalintakysymys (90 minuuttia pitkä) ja vapaa vastaus (105 minuuttia pitkä). On 60 monivalintakysymystä ja seitsemän ilmaista vastausta . Vapaa vastaus -osio sisältää kolme pitkää vastausta (arvoinen 10 pistettä kukin) ja neljä lyhyttä vastausta (arvoinen kukin neljä pistettä). Voit käyttää laskinta ilmaisen vastauksen osiossa, mutta et voi käyttää sitä monivalintakysymykseen.

Ajanhallinta on tärkeää AP-kemian tentissä, koska voit helposti tarttua vaikeisiin ongelmiin. Yritä olla käyttämättä enempää kuin minuutti jokaiseen monivalintakysymykseen ensimmäisellä kierroksellasi jotta et menetä yhtäkään kysymystä lopussa, johon olisit voinut vastata. Sinulla on aikaa palata takaisin ja käydä uudelleen ohittamissasi, jos vauhditat itseäsi. Vastaamattomiin kysymyksiin kannattaa rajoittaa aika 5-10 minuuttiin lyhyiden vastausten osalta ja 15-20 minuutteihin pitkien vastausten kysymyksissä.

Miltä AP-kemian kysymykset näyttävät?

Seuraavassa on esimerkkejä viralliset AP-kemian kysymykset monivalintakysymyksillä, lyhyellä ja pitkällä vastausmuodolla Käyn läpi vastaukset yksityiskohtaisesti, jotta saisin käsityksen ongelmista, joita kohtaat testissä, ja kuinka voit ratkaista ne.

Monivalintakysymys

Monivalintakysymykset AP-kemian kysymykset on usein koottu yhteen. Toisin sanoen useita kysymyksiä liittyy yhteen kokeiluun tai tietojoukkoon. Tässä on esimerkki:

pcl.png

Tässä tapauksessa sinulta kysytään, miksi tietty tulos johtui kokeilusta. Sinun on tiedettävä, miksi säiliön paine kasvaa tapahtuneiden muutosten perusteella. A ja B ehdottaa, että paineen nousu liittyy molekyylien välisiin vetovoimaisuuksiin, jotka joko laskevat tai kasvavat pullossa. Nämä valinnat ovat virheellisiä, koska näiden molekyylien väliset molekyylien väliset vetovoimat eivät olisi riittävän merkittäviä erottamaan astian paineita.

Sillä Vaihtoehto C , ensimmäinen osa on oikea: molekyylien määrä on kasvanut PCl: n hajotessa5On myös järkevää, että tämä johtaisi suurempaan törmäystiheyteen astian seinämien kanssa. Tämä vastaus näyttää hyvältä.

Valinta D on väärä koska ei ole mitään syytä odottaa, että molekyylien nopeus on kasvanut astian sisällä reaktion aikana.

Koska sulkimme pois kaikki muut vaihtoehdot, Valinta C on oikea vastaus!

Lyhyen vastauksen näytekysymys

Screen_Shot_2016-03-02_at_12.55.11_PM.png

Osassa A joudut piirtämään liuoksen ionien ja vesimolekyylien väliset vuorovaikutukset. Kolme pistettä jaettiin:

  • Ainakin yhden Li + -ionin ja yhden Cl-ionin esitys selvästi erotettuna ja merkittynä oikein
  • Jokainen ioni, jota ympäröi vähintään kaksi vesimolekyyliä
  • Vesimolekyylien on oltava suunnattu oikein (happipää on lähempänä litiumionia ja vetypää on lähempänä kloridi-ionia)

Osa B oli yhden pisteen arvoinen kemiallisten lajien tunnistamiseksi ja perustelujen antamiseksi. Katodilla tuotettu laji olisi H2(g) ja OH-(aq) (voit sanoa jommankumman näistä pisteestä). Vedessä olevat vetyatomit pelkistetään H: ksi2katodissa, koska tällä reaktiolla on pienempi voimakkuuden pelkistyspotentiaali kuin litiumionien pelkistymisellä Li: ksi (-0,83 vs. -3,05).

Pitkän vastauksen näytekysymys

Tässä on esimerkki pitkästä, vastauksettomasta kysymyksestä vuoden 2015 tentistä:

body_chemlongfreeresponse-1.png

Tämä kysymys odottaa sinulta paljon. Siellä on stökiometria, kemialliset sidokset, molekyylien väliset voimat, Lewis-kaaviot ja termodynamiikka! Se testaa, voitko soveltaa joukko erilaisia ​​taitoja, jotka olet oppinut vuoden aikana, testissä esitettyyn skenaarioon.

Tiedämme, että se kuulostaa pelottavalta, mutta voit tehdä sen! Tässä on erittely siitä, miten toimia monimutkaisesta ongelmasta, kuten tämä.

Katsotaanpa osa A:

A osan i osalta meidän on laskettava kokeessa tuotettujen ja kaasun keräysputkessa mitattujen eteenimoolien määrä. Ensimmäinen askel on lasketaan eteenin paine jotta voimme käyttää ihanteellista kaasulakia selvittääkseen tuotetun kaasumoolin määrän. Voimme löytää veden paineen käyttämällä annettua lukua veden höyrynpaineelle lämpötilassa 305 K: 35,7 torr. Koska 1 atm = 760 torr, voimme muuntaa höyrynpaineen atm: ksi näin:

35,7 torr x (1 atm / 760 torr) = 0,047 atm

Sitten voimme löytää eteenin höyrynpaine vähentämällä kyseinen luku kokonaishöyrynpaineesta tuotetusta kaasusta:

0,822 atm (kokonaishöyrynpaine) - 0,047 atm (vesihöyrynpaine) = 0,775 atm (eteenin höyrynpaine)

Lopuksi voimme käytä ihanteellista kaasulakia selvittääkseen, kuinka monta moolia eteeniä tuotettiin:

PV = nRT
n = PV / RT
n = (0,775 atm) (0,0854 L) / (0,08206 L atm mol-1 K-1) (305 K)
n = 0,00264 moolia tuotettua eteeniä

Okei, nyt siirrytään eteenpäin osan a osa ii.

Kuinka monta moolia eteeniä tuotettaisiin, jos dehydraatioreaktio menisi loppuun? Tämän ongelman ratkaisemiseksi meidän on viittaa putkeen alun perin asetetun etanolin kokonaismäärään, 0,2 grammaan, sekä etanolin moolimassaan. Näitä lukuja käyttämällä voimme nähdä, kuinka monta moolia etanolia laitettiin putkeen:

0,2 grammaa etanolia x (1 mooli etanolia / 46,1 grammaa) = 0,00434 moolia etanolia

Ok, se on lisättyjen moolien määrää etanolia, mutta yritämme löytää eteenimoolien määrän, joka johtuisi, jos reaktio menisi loppuun. Koska molempien molekyylien kertoimet ovat yhtälössä 1, ne esiintyvät moolisuhteessa yksi yhteen. Tämä tarkoittaa, että vastaus on 0,00434 moolia eteeniä.

Nyt osa b!

Kokeessa olevan eteenin prosenttiosuus on melko helppo löytää osaan a antamiemme vastausten perusteella. Tiedämme sen tosiasiallisesti tuotetun eteenin määrä oli 0,00264 moolia. Sen määrän olisi on tuotettu, jos reaktio meni loppuun, oli 0,00434 moolia. Saadaksesi prosenttiosuuden, voimme vain jakaa 0,00264 0,00434: llä ja kertoa vastauksen 100: lla:

0,00264 mol / 0,00434 mol x 100 = 60,8 prosentin tuotto

Sisään osa c , sinua pyydetään hyväksymään tai olemaan eri mieltä opiskelijan väitteestä, jonka mukaan reaktion 298 K: n tasapainovakio on alle 1, ja anna perustelut laskelmien muodossa △ G °: lle.298. Kaavan mukaan:

△ G ° = △ H ° - T △ S °
△ G ° = 45,5 kJ / mol - (298 K) (0,126 kJ / K * mol)
△ G ° = 8,0 kJ / mol

Viitaten uudelleen kaavoihimme tasapainovakio Ks, on yhtä suuri kuin e(- △ G ° / RT). Koska havaitsimme, että △G ° oli suurempi kuin 0, Kse on nostettava johonkin negatiiviseen lukuun, jolloin saadaan ratkaisu, joka on yhtä suuri kuin numero. Opiskelija on oikeassa siinä, että Kson oltava alle 1 298 K.

Osa d pyytää sinua täyttämään Lewisin elektroni-pistekaavio. Vastauksesi näyttäisi tältä:

Screen_Shot_2016-03-07_at_1.59.09_PM.png

Kaavion tulisi sisältää kaikki sitoutumisparit plus kaksi O-atomin sitoutumatonta paria.

Osassa e sinua pyydetään määrittämään C-O-H-sidekulma. Tämä molekyyli on tetraedrinen happiatomin ympärillä. Tämä tarkoittaa, että sidekulma on noin 109,5 astetta. Tässä kysymyksessä sinulla on piste kaikesta vastauksesta välillä 100 ja 115 astetta. Teknisesti sidoskulma olisi hieman pienempi happiatomissa olevien kahden sitoutumattoman elektroniparin vuoksi. Visuaaliseksi viitteeksi:

etanoli. jpg

Sisään osa f , sinun on selitettävä, miksi eteeniä kerättiin kaasuna kokeen jälkeen ja etanolia ei. Tämä tapahtui, koska eteeni ei ole yhtä liukoinen kuin etanoli veteen. Eteeni on vain vähän vesiliukoista, koska heikot dipolien väliset molekyylien väliset vetovoimat ei-polaaristen eteenimolekyylien ja polaaristen vesimolekyylien välillä ovat heikompia kuin vesimolekyylien väliset vetysidokset. Etanolimolekyylit ovat vesiliukoinen, koska ne ovat polaarisia, joten ne muodostavat vetysidoksia vesimolekyylien kanssa, kun ne liukenevat.

body_polarbears.jpg Nämä karhut ovat kuin etanoli ja eteeni. Vasemmalla oleva on etanolia, koska se on selvästi polaarisempi.

Huomaa jälleen, kuinka monta erilaista taitoa käytimme tässä yhdessä kysymyksessä. Meidän piti osata:

  • Laske reaktiossa syntyneiden kaasumoolien määrä lämpötilan, höyrynpaineen ja tilavuuden perusteella (höyrynpaine lasketaan epäsuorasti)
  • Lasketaan reaktiosta loppuun saatetun reaktion tuottaman kaasun moolimäärä, kun otetaan huomioon reagoivan aineen massa
  • Laske reaktion prosenttiosuus
  • Laske reaktion tasapainovakio tietyssä lämpötilassa
  • Piirrä Lewisin elektronipistekaaviot
  • Määritä sidontakulmat
  • Selitä, kuinka napaisuus ja molekyylien välinen vetovoima vaikuttavat reaktion tulokseen ja sen tuotteiden tiloihin

Sinulla on vain lyhyt aika kullekin vastauksettomalle kysymykselle (noin 20 minuuttia pitkille ja 10 lyhyille) , joten sinulla on oltava kaikki kurssilla oppimasi tiedot melko hyvin hallittu, jos haluat ansaita suurimman osan näistä pisteistä!

yliopiston kesäleiri lukiolaisille

Mitä aiheita AP-kemia kattaa?

AP-kemian kurssi on rakennettu yhdeksän pääyksikön ympärille, joista jokainen sisältää useita tarkempia aiheita. Opettajasi saattaa seurata näitä yksiköitä, tai heillä voi olla oma järjestyksensä tietojen esittämiseen. Lisätietoja kustakin näistä yksiköistä on oppaassamme AP-kemian muistiinpanoissa.

Yksikkö 1: Atomirakenne ja ominaisuudet

  • Moolit ja moolimassa
  • Elementtien massaspektroskopia
  • Puhtaiden aineiden alkuainekoostumus
  • Seosten koostumus
  • Atomirakenne ja elektronikonfiguraatio
  • Fotoelektronispektroskopia
  • Jaksolliset suuntaukset
  • Valenssielektronit ja ioniset yhdisteet

Yksikkö 2: Molekyylisten ja ionisten yhdisteiden rakenne ja ominaisuudet

  • Kemiallisten sidosten tyypit
  • Molekyylinsisäinen voima ja potentiaalinen energia
  • Ionisten kiintoaineiden rakenne
  • Metallien ja seosten rakenne
  • Lewis-kaaviot
  • Resonanssi ja muodollinen maksu
  • VSEPR ja sidoshybridisaatio

Yksikkö 3: Molekyylien väliset voimat ja ominaisuudet

  • Molekyylien väliset voimat
  • Kiinteiden aineiden ominaisuudet
  • Kiinteät aineet, nesteet ja kaasut
  • Ihanteellinen kaasulaki
  • Kineettinen molekyyliteoria
  • Poikkeaminen ihanteellisesta kaasulakista
  • Liuokset ja seokset
  • Ratkaisujen esitykset
  • Liuosten ja seosten kromatografia
  • Liukoisuus
  • Spektroskopia ja sähkömagneettinen spektri
  • Valosähköinen ilmiö
  • Olut-Lambert-laki

Yksikkö 4: Kemialliset reaktiot

  • Johdanto reaktioihin
  • Netoioniset yhtälöt
  • Esitykset reaktioista
  • Fysikaaliset ja kemialliset muutokset
  • Stökiometria
  • Titrauksen esittely
  • Kemiallisten reaktioiden tyypit
  • Johdatus happo-emäs-reaktioihin
  • Hapetus-pelkistys (redox) reaktiot

Yksikkö 5: Kinetiikka

  • Reaktionopeudet
  • Johdatus verolakiin
  • Pitoisuus muuttuu ajan myötä
  • Perusreaktiot
  • Törmäysmalli
  • Reaktion energiaprofiili
  • Johdatus reaktiomekanismeihin
  • Reaktiomekanismi ja nopeuslaki
  • Vakaan tilan likiarvo
  • Monivaiheinen reaktioprofiili
  • Katalyysi

Yksikkö 6: Termodynamiikka

  • Endotermiset ja eksotermiset prosessit
  • Energiakaaviot
  • Lämmönsiirto ja terminen tasapaino
  • Lämpökapasiteetti ja kalorimetria
  • Vaihemuutosten energia
  • Reaktion entalpian käyttöönotto
  • Bond-entalpiat
  • Muodostumisen entalpia
  • Hessin laki

Yksikkö 7: Tasapaino

  • Johdatus tasapainoon
  • Palautuvien reaktioiden suunta
  • Reaktion osamäärä ja tasapainovakio
  • Tasapainovakion laskeminen
  • Tasapainovakion suuruus
  • Tasapainovakion ominaisuudet
  • Tasapainopitoisuuksien laskeminen
  • Tasapainon esitykset
  • Johdatus Le Chatelierin periaatteeseen
  • Reaktion osamäärä ja Le Chatelierin periaate
  • Johdatus liukoisuuden tasapainoon
  • Common-ion-vaikutus
  • pH ja liukoisuus
  • Liukenemisen vapaa energia

Yksikkö 8: Hapot ja emäkset

  • Happojen ja emästen esittely
  • Vahvojen happojen ja emästen pH ja pOH
  • Heikko happo- ja emästasapaino
  • Happo-emäs-reaktiot ja puskurit
  • Happo-emäs-titraukset
  • Happojen ja emästen molekyylirakenteet
  • pH ja pKettä
  • Puskurien ominaisuudet
  • Henderson-Hasselbalch-yhtälö
  • Puskurin kapasiteetti

Yksikkö 9: Termodynamiikan sovellukset

  • Johdatus entropiaan
  • Absoluuttinen entropia ja entropian muutos
  • Gibbsin vapaa energia ja termodynaaminen suotuisuus
  • Termodynaaminen ja kineettinen ohjaus
  • Vapaa energia ja tasapaino
  • Yhdistetyt reaktiot
  • Galvaaniset (Voltaic) ja elektrolyyttikennot
  • Solupotentiaali ja vapaa energia
  • Solupotentiaali epätyypillisissä olosuhteissa
  • Elektrolyysi ja Faradayn laki

kehon vihjeitä ja temppuja

Vinkkejä AP Chemistry Review -ohjelmaan

Pidä nämä vinkit mielessä koko vuoden ajan ja varsinkin kun alat opiskella enemmän AP-tenttiin keväällä, jotta opiskelu pysyisi mahdollisimman tehokkaana.

Vinkki 1: Aloita alusta

Hanki perusteet suoraan ennen kuin yrität tehdä monimutkaisempia ongelmia. Monissa AP-kemian kysymyksissä joudut integroimaan muutaman tärkeän tiedon ja soveltamaan niitä tiettyyn skenaarioon. Jos olet epävarma peruskäsitteestä, et pääse oikeaan vastaukseen. Kun aloitat opiskelun, täytä ensin tietosi aukot kurssin aikaisemmalta ajalta.

Vinkki 2: Tee uudelleen ongelmat, joita et saanut ensimmäistä kertaa

Jos et pysty selvittämään ongelmaa ja sinun on etsittävä ratkaisua, älä lue vain sitä, mitä piti tehdä, ja jätä se siihen. Tarkista oikean vastauksen saamiseksi tarvittavat vaiheet, ja yritä sitten ratkaista ongelma, katsomatta niitä.

Tekemällä oppiminen on erittäin tärkeää kemiassa. Varmista, että tiedät, miksi ratkaiset ongelmaa tietyllä tavalla. Sinun tulisi myös vahvistaa tietosi käymällä läpi muita vastaavia ongelmia.

Vinkki 3: Tee paljon ilmaisia ​​vastauksia

Saatat olla kiusaus pitää kiinni monivalintakysymysten harjoittamisesta, koska voit tehdä paljon niistä nopeasti ja tuntea olevasi edistynyt merkittävästi. On kuitenkin erittäin tärkeää olla jättämättä huomiotta testin vapaa vastaus -osaa opiskellessasi, jos haluat menestyä hyvin. Vapaa vastaus kysymyksiä ovat suurempi haaste kemian tietämyksellesi, koska sinun on keksittävä vastaukset itsenäisesti. Niiden harjoittaminen auttaa sinua paremmin koko testissä. Jos pystyt vastaamaan vapaasti vastattaviin kysymyksiin oikein ja johdonmukaisesti, se tarkoittaa, että tiedät todella tavarasi!

body_freeresponsequestions.jpgNäin tapahtuu, jos et harjoittele vapaasti vastattavia kysymyksiä!

Kuinka tarkistaa AP-kemia

AP Chemistry -tarkastuksen tulisi kiertää heikkouksien havaitsemisen ja asiaan liittyvien ongelmien harjoittamisen ympärillä. Tässä ovat vaiheet, jotka saatat käydä läpi:

Vaihe 1: Ota ja pisteytä harjoitustesti

Ensimmäinen asia, jonka sinun pitäisi tehdä, on suorita täydellinen harjoittelutesti arvioidaksesi kuinka hyvin tunnet materiaalin. On tehokkaampaa vain tutkia käsitteitä, joiden suhteen olet edelleen epävakaa, sen sijaan, että käisit läpi kaikki muistiinpanosi kurssille. Varmista, että sinä suorittaa testi samoin aikarajoituksin kuin todellinen koe ja älä käytä laskinta monivalintakysymyksissä.

Sinun pitäisi myös ympyröi kaikki kysymykset, joissa sinusta tuntuu edes hieman epävarma oikeasta vastauksesta. Sinun täytyy käydä läpi nämä käsitteet, vaikka päädytkin saamaan kysymyksen oikein, jotta voit olla mahdollisimman mukava kaiken sisällön kanssa. Kun testi on valmis, voit pisteytä se ja aseta tavoite kuinka paljon haluat parantaa.

Vaihe 2: Luokittele virheesi (ja muut kysymykset, joista et ole varma)

Nyt kun olet tehnyt testisi, käy läpi virheesi ja onnekkaat arvauksesi ja lajittele ne aihealueittain. Tämä on paras tapa saada selkeä kuva siitä, missä sinulla on sisällön kannalta merkittävimmät ongelmat. Virheluettelosi ilmoittaa loppuarviosi. Suosittelen myös tekemään ongelmat uudelleen, joita et huomannut, jos pystyt saamaan oikean vastauksen.

Vaihe 3: Tarkista osuva sisältö

Jos testissä oli tärkeitä taustatietoja, jotka unohdit, aloita tarkistamalla kyseinen sisältö. Kurssin ensimmäisten kuukausien aikana oppimasi tiedot ovat perustana muulle luokalle.

Kun olet luottavainen perusasioihin, voit siirtyä opiskelemaan korkeamman tason aiheita. Voit tarkistaa muistiinpanosi tietyntyyppisten ongelmien ratkaisemiseksi tai tarkastella oppikirjasi tietoja.Voit myös käyttää AP-tarkastelukirjaa opiskeluun.Joskus tämä on parempi vaihtoehto, koska arvostelukirjat on räätälöity nimenomaan testiin.

milloin sinun pitäisi alkaa hakea oppilaitoksiin

Vaihe 4: Harjoittele ongelmia

Sisällön tarkastelu ei riitä kemian alalla. Sinun on osattava soveltaa tietosi tuntemattomiin kokeellisiin skenaarioihin testissä. Vietä aikaa harjoitusongelmien tekemiseen, jotka liittyvät kullekin heikkousalueellesi, kunnes tunnet olosi mukavammaksi aiheen suhteen.

Vaihe 5: Suorita toinen harjoitustesti, jos haluat nähdä, oletko parantunut

Kun olet suorittanut harjoitusongelmat, kokeile uusia taitojasi toisella harjoituskokeella. Voit pisteyttää uuden testin ja nähdä, oletko tyytyväinen uusiin (ja toivottavasti parantuneisiin) pisteisiisi. Sinulla on aina mahdollisuus toistaa tämä prosessi, jos on vielä tilaa kasvulle. Jos et näe paljon parannusta, sinun on ehkä palattava takaisin ja arvioitava uudelleen opintomenetelmät.

Jos on joitain käsitteitä, joihin sinulla on todella vaikea kietoa päätäsi, kannustan sinua siihen pyydä opettajaasi tai yhtä luokkatovereistasi auttamaan sinua ymmärtämään materiaalia paremmin. Joskus, jos et pysty selvittämään jotain itse, tarvitset vaihtoehtoisen selityksen sen napsauttamiseksi.

Tässä on arvioitu aikajakauma kaikille näistä vaiheista:

  • Ota ja pisteytä harjoitustesti: 4 tuntia
  • Luokittele virheesi: 1 tunti
  • Arvostelun sisältö: 2 tuntia
  • Harjoittele ongelmia: 2 tuntia
  • Ota toinen harjoituskoe: 4 tuntia

Yhden jakson kokonaisaika: 13 tuntia

body_journey.jpgNyt on aika lähteä omalle henkilökohtaiselle tarkistusmatkalle. Onnea siellä. Ei, en tiedä miksi joku veisteli keraamista sammakkoa pyörivällä matkalaukulla, mutta minun on oletettava, että heidän elämänsä on paljon mielenkiintoisempi kuin minun.

Johtopäätös

AP-kemian tentti kattaa haastavan joukon käsitteitä, jotka vaativat taitoja matematiikassa, tosiseikkojen muistamisessa ja analyyttisessä ajattelussa. Se on myös yksi kestävimmistä AP-testeistä kolme tuntia ja 15 minuuttia. Kiteyttää, testin kysymystyypit ovat:

  • 60 monivalintakysymystä kysymykset (90 minuuttia)
  • Seitsemän ilmaista vastausta kysymykset (105 minuuttia) koostuvat
    • Kolme pitkää vastausta (10 pistettä)
    • Neljä lyhyttä vastausta (neljä pistettä)

AP Chemistryssä on yhdeksän pääyksikköä, jotka käsittävät monia tarkempia aiheita. Yksiköt ovat:

# 1: Atomirakenne ja ominaisuudet
# 2: Molekyylisten ja ionisten yhdisteiden rakenne ja ominaisuudet
# 3: Molekyylien väliset voimat ja ominaisuudet
# 4: Kemialliset reaktiot
# 5: Kinetiikka
# 6: Termodynamiikka
# 7: Tasapaino
# 8: Hapot ja emäkset
# 9: Termodynamiikan sovellukset

Joitakin opintovinkkejä, joita suosittelen toteuttamaan tenttiin valmistautuessasi, ovat:

  • Aloita perusasioista
  • Tee uudelleen kaipaamasi ongelmat
  • Harjoittele vapaasti vastattavia kysymyksiä säännöllisesti

Kun opiskelet, seuraat näitä vaiheita saadaksesi parhaat tulokset:

  • Ota ja pisteet harjoitustesti
  • Luokittele virheesi
  • Tarkista sisältö
  • Harjoittele ongelmia
  • Ota toinen harjoittelutesti

Jos pysyt kurssityössäsi läpi vuoden ja noudatat tämän artikkelin neuvoja, sinulla ei ole ongelmaa menestyä hyvin AP-testissä!

Mielenkiintoisia Artikkeleita

High Point -yliopiston pääsyvaatimukset

Yeshivan yliopiston pääsyvaatimukset

Lakeland Collegen pääsyvaatimukset

Murray State Universityn pääsyvaatimukset

UNT SAT -pisteet ja GPA

Mikä on ACT Kaplan ACT Low Cost Test Prep Program?

Oletko utelias ACT Kaplan -yhteistyöstä? Selitämme, millainen uusi valmisteluohjelma tulee olemaan, ja tutkimme, onko se oikea valinta sinulle.

Arkansasin yliopisto, Little Rock, pääsyvaatimukset

Haittaako sotkuinen käsinkirjoitus SAT -esseepisteitäsi?

Oletko huolissasi siitä, että käsinkirjoituksesi vahingoittaa SAT -esseepisteitäsi? Selitämme virallisen käytännön, miksi sinun ei pitäisi huolehtia, ja vinkkejä siistiin kirjoittamiseen.

Thomasin yliopiston pääsyvaatimukset

Cal State Long Beachin pääsyvaatimukset

Oregonin osavaltion yliopiston pääsyvaatimukset

Mitä tapahtuu, jos unohdan AP-kokeeni?

Oletko huolissasi AP-testin puuttumisesta? Selitämme, kuinka voit selvittää, oletko oikeutettu myöhäiseen AP-testaukseen ja mikä on paras tapa varmistaa, että voit suorittaa kokeen.

Länsi-Michiganin yliopiston pääsyvaatimukset

Seitsemännen luokan SAT-valmistelut: Kuinka suorittaa kokeet

Etkö ole varma, kuinka valmistautua SAT: lle seitsemännessä luokassa? Selitämme, miksi aloittaa opiskelu aikaisin ja miten saada kaiken irti 7. luokan SAT-valmistelusta.

Kuinka kirjoittaa Penn State -essee kolmessa vaiheessa

Miten sinun pitäisi lähestyä Penn State'n essee -kehotetta? Täydellinen opas Penn State -esseesi kirjoittamiseen sisältää vinkkejä ja esimerkkejä.

Texas A&M University - Texarkanan pääsyvaatimukset

105 TOEFL-pisteet: Onko tämä hyvä? Koulut, joihin pääset

Onko TOEFL 105 hyvä tulos? Opi kuinka 105 TOEFL-pisteet verrataan, mihin kouluihin se voi viedä sinut ja kuinka nostaa pisteet vielä enemmän.

Yhden muuttujan yhtälöt SAT-matematiikassa: Täydelliset strategiat

Yhden muuttujan yhtälöt ovat yksi yleisimmistä SAT-matemaattisista käsitteistä, jotka sinun on tiedettävä. Opi strategiamme näiden matemaattisten ongelmien hallitsemiseksi ja harjoittele kysymyksiimme.

Union College pääsyvaatimukset

Kuinka päästä sisään: Kentuckyn yliopiston pääsyvaatimukset

2016-17 Akateeminen opas | Oak Parkin lukio

Löydä osavaltioiden sijoitukset, SAT/ACT -tulokset, AP -tunnit, opettajien verkkosivustot, urheiluryhmät ja paljon muuta Oak Park High Schoolista paikassa Oak Park, CA.

Voitko saada PSAT-pisteet aikaisemmin? Miten?

Yritätkö saada varhaisia ​​PSAT-pisteitä? Selitämme, milloin voit saada pisteet ja kuinka lähettää ne kouluihin.

Spring Arbor Universityn pääsyvaatimukset

Montanan yliopiston pääsyvaatimukset

SAT-testipäivät 2017-2018

Suunnitteletko SAT: n ottamista lukuvuonna 2017-2018? Katso SAT-testien päivämäärät 2017-18 aikataulusta saadaksesi ilmoittautumisajat ja pisteiden julkaisuajat.